Phản ứng oxi hoá khử.

Hoá học THPT là môn học cần có sự nối tiếp kiến thức, vì vậy học sinh cần phải nắm được KT 3 năm học
---> Vấn đề nan giải, hiện chưa có thuốc đặc trị.
Các bạn lớp 10 chắc đang làm quen với CB phản ứng oxi hoá khử, năm ngoái và bây giờ nó vẫn là trở ngại bất "khuất phục" của mình. Vì vậy mình xin post một số pt chưa Cb để các bạn thử sức:
a. Fe + HNO₃ đn --> Fe(NO₃ )₃ + NO₂ + H₂ O
b. Fe + HNO₃ l --> Fe(NO₃ )₃ + NO+ H₂ O
c. Cu + H₂SO₄ đ --> CuSO₄ + SO₂ + H₂ O
......
Nếu muốn thêm thì cứ yêu cầu !

Dap an ne ( can bang theo so' oxi hoa' )
a. Fe + 6 HNO3 đn --> Fe(NO3 )3 + 3 NO2 + 3 H2O
b. Fe + 4 HNO3 l --> Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O
c. Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Ha oj chep' sai de cau C kja H2SO4 chu ko phaj HSO4 , de nghj xem laj chu ko cac' em no' cuoj chet mat

Sau đây là 1 số phản ứng của Kim Loại với Axit nitric (HNO3) :

M + HNO3 ---> M(NO3)n + NO2 (1)

M + HNO3 ---> M(NO3)n + NO hoặc N2O hoặc N2 (2)

M + HNO3 ---> M(NO3)n + NH4NO3 (3)

(1) Kim loại tác dụng với HNO3 đặc tạo ra NO2

(2) Kim loại từ Fe --> Ag tác dụng với HNO3 loãng tạo ra NO

Kim loại từ K --> Zn tác dụng với HNO3 loãng có thể tạo ra NO , N2O , N2

(3) Kim loại tác dụng với HNO3 rất loãng tạo ra NH4NO3

* Chú ý : Phản ứng không xảy ra khi

+) M là Al , Fe , Cr , Au , Pt ( Bạch Kim ) và HNO3 đặc nguội

+) M là Au , Pt ( Bạch Kim ) và HNO3 đặc nóng

( Có gì sai xin post lên để tôi kịp thời sửa nha )

Chắc là mi đi copy ở đâu chứ gì, đề nghị ghi nguồn !!!

Ong ta'ng chet' gjo` thang Ha su' ham kja , phan nay thay Lj' day trong baj 9 cua lop 11 ma` , mj ko chep baj ak

Chắc là trách nhầm, kể ra mi cũng chịu khó đấy, xin lỗi bằng cách "thank" một nhát rồi đó !

HNO3 (đặc,loãng) tác dụng với 1 số Phi kim tạo ra sản phẩm :

C tạo ra CO2

S tạo ra H2SO4

P tạo ra H3PO4

As tạo ra H3AsO4

I2 tạo ra HIO3

HNO3 phản ứng với một số hợp chất theo phản ứng oxi hoá - khử tạo ra :

+) HNO3 đặc giải phóng NO2

+) HNO3 loãng giải phóng NO

*) Gồm những hợp chất sau :

- Hợp chất Sắt : mà trong đó có số oxi hoá <+3 tạo ra Fe(III)
- Hợp chất Lưu huỳnh : mà trong đó có số oxi hoá <+^ tạo ra S(VI)

*) 1 số hợp chất khác có chứa nguyên tố như As , I , Br , Cu

*) Chú ý : HNO3 đặc hay loãng tác dụng với những hợp chất mà nguyên tố trong hợp chất đó có số oxi hoá không đổi , hoặc đã cao nhất ( Fe+3 , S+6 ,...) , khi phản ứng thì nó sẽ xảy ra theo phương trình trao đổi.

-H2SO4 tác dụng với những kim loại đứng trước Hidro (H2) tạo ra muối và giải phóng H2

Chú ý : H2SO4 đặc,nguội ko phản ứng với Al , Fe , Cr , Au , Pt(bạch kim)

+) Tác dụng với phi kim :
- H2SO4 loãng ko phản ứng
- H2SO4 đặc,nóng tác dụng với S , C
+) Tác dụng với hợp chất :
- H2SO4 luôn là phản ứng theo tính axit
- H2SO4 đặc, đặc nóng thì phản ứng theo tính axit và theo phản ứng oxi hoá - khử